Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie. Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol. Masa molara a FeCl3 este 1*56 + 3*35,5 = 162,5(g/mol). Calculam ce masa de FeCl3 se obtine teoretic din 5,6 g Fe. 2Fe  +  3Cl2  =  2FeCl3 Daca din 2*56 g Fe rezulta 2*162,5 g FeCl3 Atunci din 5,6 g Fe vor rezulta x g FeCl3 x = 5,6*2*162,5/(2*56) = 16,25(g FeCl3). Randamentul fiind insa eta% = 80%, se determina masa de FeCl3 ce rezulta practic. eta = 100*cantitatea practica/cantitatea teoretica, de unde cantitatea practica = eta*cantitatea teoretica/100 = 80*16,25/100 = 13(g FeCl3). Deci practic se obtin doar 13 g clorura ferica FeCl3.